高中化学必修一氧化还原反应知识点

　　一、概念判断：

　　1、氧化还原反应的实质：有电子的转移(得失)

　　2、氧化还原反应的特征：有化合价的升降(判断是否氧化还原反应)

　　3、氧化剂具有氧化性(得电子的能力)，在氧化还原反应中得电子，发生还原反应，被还原，生成还原产物。

　　4、还原剂具有还原性(失电子的能力)，在氧化还原反应中失电子，发生氧化反应，被氧化，生成氧化产物。

　　5、氧化剂的氧化性强弱与得电子的难易有关，与得电子的多少无关。

　　6、还原剂的还原性强弱与失电子的难易有关，与失电子的多少无关。

　　7、元素由化合态变游离态，可能被氧化(由阳离子变单质)，

　　也可能被还原(由阴离子变单质)。

　　8、元素最高价态有氧化性，但不一定有强氧化性；元素最低价态有还原性，但不一定有强还原性；阳离子不一定只有氧化性(不一定是最高价态，，如：Fe2+)，阴离子不一定只有还原性(不一定是最低价态，如：SO32-)。

　　9、常见的氧化剂和还原剂：

　　10、氧化还原反应与四大反应类型的关系：

　　置换反应一定是氧化还原反应；复分解反应一定不是氧化还原反应；化合反应和分解反应中有一部分是氧化还原反应。

　　二、氧化还原反应的表示：(用双、单线桥表示氧化还原反应的电子转移情况)

　　1、双线桥：“谁”变“谁”(还原剂变成氧化产物，氧化剂变成还原产物)

　　例：

　　2、单线桥：“谁”给“谁”(还原剂将电子转移给氧化剂)

　　三、氧化还原反应的分析

　　1、氧化还原反应的类型：

　　(1)置换反应(一定是氧化还原反应)

　　2CuO + C = 2Cu + CO2 SiO2+2C =Si + 2CO

　　2Mg + CO2 = 2MgO + C 2Al+ Fe2O3= 2Fe + Al2O3

　　2Na+2H2O= 2NaOH+ H2↑ 2Al+6H+= 2Al3++3 H2↑

　　2Br -+ Cl2= Br2+2Cl– Fe+ Cu2+ = Fe2++ Cu

　　(2)化合反应(一部分是氧化还原反应)

　　2CO+ O2 = 2CO2 3Mg + N2 = Mg3N2

　　2SO2+ O2 = 2SO3 2FeCl2+ Cl2 = 2FeCl3

　　(3)分解反应(一部分是氧化还原反应)

　　4HNO3(浓)= 4NO2↑+ O2↑+ 2H2O 2HClO = 2HCl + O2↑

　　2KClO3= 2KCl + 3O2↑

　　(4)部分氧化还原反应：

　　MnO2+4 HCl(浓)= MnCl2+ Cl 2↑+2 H2O

　　Cu + 4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

　　3Cu + 8HNO3= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

　　Cu+ 2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+ 2H2O

　　(5)自身氧化还原反应：(歧化反应)

　　Cl 2+ H2O = HCl + HClO 3S+ 6OH-= 2S2-+ SO32-+3H2O

　　2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2↑； 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+ O2

　　2Ca(OH)2+ 2Cl 2= CaCl2+ Ca(ClO)2+ 2H2O

　　(6)同种元素不同价态之间的氧化还原反应(归中反应)

　　2H2S + SO2= 3S + 3H2O

　　5Cl –+ ClO3-+6H+=3Cl2↑ + 3H2O

　　(7)氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物不止一种的氧化还原反应：

　　2KNO3+ S + 3C = K2S + N2↑ +3CO2↑

　　2KMnO4= K2MnO4+ MnO2+ O2↑

　　2、氧化还原反应分析：

　　(1)找四物：氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物

　　(2)分析四物中亮的关系：特别是歧化反应、归中反应、部分氧化还原反应

　　(3)电子转移的量与反应物或产物的关系