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高考化学必修一化学方程式大总结

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  1、金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式:

  2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

  CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4(先冒气泡再蓝色沉淀)

  2、金属钠与盐酸的化学方程式:

  2Na+2HCl=2NaCl+H2↑

  3、氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式:

  2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

  Na2CO3+10H2O=Na2CO3·10H2O

  4、金属钠放在空气的氧化:

  4Na+O2=2Na2O(银白色变暗)

  5、金属钠在空气燃烧:

  2Na+O2=Na2O2Δ(生成淡黄色粉末)

  6、过氧化钠在空气中变质:

  2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

  2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

  7、过氧化钠与酸反应:

  2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

  8、氧化钠在空气中变质:

  Na2O+H2O=2NaOH

  Na2O+CO2=Na2CO3

  9、氧化钠与酸反应:

  Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

  10、氧化钠在空气中燃烧:

  2Na2O+O2=2Na2O2Δ

  11、氯气与铁的反应方程式:

  2Fe+3Cl2=2FeCl3点燃(红棕色的烟)

  12、氯气与铜的反应方程式:

  Cu+Cl2=CuCl2点燃(棕黄色的烟)

  13、氯气与氢气的反应方程式:

  Cl2+H2=2HCl点燃(苍白色火焰,生成白雾)

  14、氯气与钠单质的反应方程式:

  2Na+Cl2=2NaCl点燃(淡黄色的烟)

  15、工业制漂白粉:

  2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(为Ca(OH)2石灰乳)

  16、氯气与水的方程式:

  Cl2+H2O=HCl+HClO

  17、消毒、处理多余的氯气、制84消毒液:

  Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O

  18、次氯酸钠在空气中变质:

  2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3

  NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3

  19、漂白粉在空气中变质:

  Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

  20、次氯酸见光分解:

  2HClO=2HCl+O2↑光照

  21、氯化铁通入沸水中制氢氧化铁胶体:

  FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HClΔ

  22、碳酸钠与盐酸的反应方程式:

  Na2CO3+2HCl(过)=2NaCl+CO2↑+H2O

  Na2CO3+HCl(少)=NaHCO3+NaCl

  23、碳酸氢钠与盐酸的反应方程式:

  NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

  24、碳酸氢钠与碱反应方程式:

  NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

  NaHCO3+Ca(OH)2=2H2O+Na2CO3+CaCO3↓

  25、碳酸氢钠受热易分解:

  2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2OΔ

  26、二氧化碳通入碳酸钠溶液中:

  Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

  27、浑浊石灰水变澄清:

  CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2

  28、碳酸氢钙受热分解:

  Ca(HCO3)2=CO2↑+CaCO3+H2OΔ

  29、氢氧化亚铁在空气中变质:

  4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(由白色沉淀变成灰绿色再变成红褐色沉淀)

  30、保存氯化亚铁溶液:

  2FeCl3+Fe=3FeCl2

  2Fe3++Fe=3Fe2+

  31、制造印刷线路板:

  2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

  2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

  32、2FeCl2+Cl2=2FeCl3

  2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

  33、Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2高温

  34、Ba2++SO42+=BaSO4↓

  Ag++Cl-=AgCl↓

  35、Zn+Cu2+=Zn2++Cu

  Zn+Fe2+=Zn2++Fe

  36、溶洞的形成:

  CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2

  Ca(HCO3)2=CO2↑+CaCO3+H2OΔ

  37、NaHCO3+BaCl2?不反应(一般情况下,强酸才能制弱酸)

  38、工业上制取水煤气:

  C+H2O(g)=CO+H2高温

  39、自然界通过放电把氮气转化为一氧化氮:

  N2+O22NO放电(NO无色、难溶于水)

  40、工业上制备氨气:

  N2+3H22NH3高温、高压、催化剂

  41、一氧化氮在常温下被氧化:

  2NO+O2=2NO2(NO2红棕色、有刺激性气味的有毒气体、易溶于水)

  42、工业上制取硝酸、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮:

  3NO2+H2O=2HNO3+NO

  43、氨溶解于水:

  NH3+H2ONH3·H2O(一水合氨、弱碱性、能使酚酞溶液变红)

  44、一水合氨的电离:

  NH3·H2ONH4++OH-

  45、氨与盐酸的反应:NH3+HCl=NH4Cl

  46、工业上制备硝酸需要的一氧化氮的方程式:

  4NH3+5O2=4NO+6H2O高温催化剂

  47、碳酸氢铵受热分解:

  NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2OΔ(密封保存在阴凉处、施肥时埋在土下)

  48、氯化铵受热分解:

  NH4Cl=NH3↑+HCl↑Δ

  49、铵态氮肥不能与碱(如草木灰)混合施用:

  NH4++OH-=NH3↑+H2OΔ

  50、实验室制氨气:

  2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2OΔ(向上排空气法收集、湿润的红色石蕊试纸)

  51、硝酸受热分解:

  4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O受热或见光(应保存在棕色试剂瓶中、阴凉处)

  52、铜与硝酸的反应:

  Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(遇浓硝酸生成二氧化氮)

  3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(遇稀硝酸生成一氧化氮)

  53、浓硝酸与木炭的反应:

  4HNO3(浓)+C=CO2↑+4NO2↑+2H2OΔ

  54、硫单质铁的反应:

  Fe+S=FeSΔ

  (硫单质的氧化性、S黄色或淡黄色固体,不溶水、微溶酒精、易溶CS2)

  55、硫单质与氧气的反应:

  S+O2=SO2点燃

  (硫单质的还原性、SO2有刺激性气味的有毒气体、易溶于水)

  56、硫粉遇碱发生歧化反应:

  3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2OΔ

  57、黑火药爆炸的化学方程式:

  S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑

  58、二氧化硫被氧气氧化:

  2SO2+O22SO3催化剂Δ

  59、二氧化硫与硫化氢发生归中反应:

  SO2+2H2S=3S↓+2H2O(H2S臭鸡蛋气味)

  60、浓硫酸与铜加热发生反应:

  2H2SO4(浓)+Cu=CuSO4+SO2↑+2H2OΔ

  61、浓硫酸与木炭加热发生反应:

  2H2SO4(浓)+C=2SO2↑+CO2↑+2H2OΔ

  62、二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊:

  SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O

  63、二氧化硫与氯气发生氧化还原反应:

  SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

  64、酸雨的形成:

  2SO2+O22SO3粉尘等催化

  SO3+H2O=H2SO4

  SO2+H2OH2SO3

  2H2SO3+O2=2H2SO4

  65、海水提镁第一步:

  Mg+2H+=Mg2++H2↑(盐酸、稀硫酸)

  66、镁与氮气的反应:

  3Mg+N2=Mg3N2点燃

  67、镁与二氧化碳反应:

  2Mg+CO2=2MgO+C点燃(镁着火不能用二氧化碳扑灭)

  68、海水提溴单质:

  2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

  69、半导体硅与氧气的反应:

  Si+O2=SiO2Δ(自然界没有游离态的硅)

  70、工业上制粗硅:

  SiO2+2C=Si+2CO↑高温(光导纤维、沙子和石英的主要成分是SiO2)

  71、硅与氟气的反应:

  Si+2F2=SiF4

  72、硅与氢氟酸的反应:

  Si+4HF=SiF4+2H2

  73、制作黏合剂:

  Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

  74、玻璃与烧碱反应:

  SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(Na2SiO3的水溶液称为水玻璃)

  75、二氧化硅与碱性氧化物的反应:

  SiO2+CaO=CaSiO3高温

  76、刻蚀玻璃:

  SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

  77、工业制玻璃:

  CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑高温

  Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑高温

  78、金属铝在氧气中燃烧:

  4Al+3O2=2Al2O3点燃

  79、铝热反应:2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe高温

  (铝粉与氧化铁粉的混合物称为铝热剂,用于焊接钢轨)

  80、金属铝与酸的反应:2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

  81、金属铝与碱的反应:

  2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑(四羟基合铝酸钠)

  82、实验室制氢氧化铝:

  AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl(白色沉淀)

  83、氢氧化铝溶于强酸中:

  Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

  84、氢氧化铝溶于强碱中:

  Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-(四羟基合铝酸根离子)

  85、氧化铝溶于强酸:

  Al2O3+6H+=2Al3++3H2O(氧化铝为两性氧化物)

  86、氧化铝溶于强碱:

  Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-

  87、碱式碳酸铜的制取:

  2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3(绿色)

  88、铜与氧气的反应:

  Cu+O2=2CuOΔ

  89、铜与硫粉的反应:

  2Cu+S=Cu2SΔ

  90、4CuO=2Cu2O+O2↑高温(黑色物质变为红色物质)

  91、CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O↑Δ(蓝色晶体变为白色粉末)

  92、氯化铝与少量的氢氧化钠反应:

  Al3++3OH-=Al(OH)3↓

  93、氯化铝与过量的氢氧化钠反应:

  Al3++4OH-=[Al(OH)4]-

  94、四羟基合铝酸根离子与酸的反应:

  [Al(OH)4]-+H+=H2O+Al(OH)3↓

  95、实验室制取氯气:

  4HCl(浓)+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2OΔ(黄绿色气体、有毒、密度比空气大)

  96、实验室制取二氧化碳:

  CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(无色无味、密度比空气大,溶于水)