高一化学上学期非金属及其化合物知识点总结

　　01硅元素

　　1.掌握Si和SiO2的理化性质：化学稳定性好、除 HF外一般不与其他酸反应，都可以与强碱（NaOH）反应，所以不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。

　　2.用途：硅单质是半导体材料，主要应用有集成电路，半导体晶体管及芯片；二氧化硅不导电，可做光导纤维、玛瑙、石英坩埚。

　　3.硅酸（H2SiO3）不溶于水，应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得

　　注意不能由SiO2一步制得H2SiO3

　　02氯元素

　　1.氯气的实验室制法：

　　2.氯气的化学性质：很活泼，有毒，有氧化性， 能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。也能与非金属反应，注意燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。

　　3.Cl2的用途：

　　(1).自来水杀菌消毒：Cl2+H2O=HCl+HClO

　　1.体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。

　　(2).制漂白液和漂白粉

　　(3).与有机物反应，是重要的化学工业物质。

　　(4).用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛

　　(5).有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、 农药、染料和药品

　　4.氯离子的检验

　　03二氧化硫

　　1.制备：硫黄或含硫的燃料燃烧得到（硫俗称 硫磺，是黄色粉末）S＋O2=SO2

　　2.物理性质：无色、刺激性气味、容易液化， 易溶于水（1：40体积比）

　　3.化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫 酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用， 遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3不稳定，会分解为水和SO2

　　04一氧化氮和二氧化氮

　　1.一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：

　　生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮：2NO＋O2=2NO2

　　2.一氧化氮：无色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。

　　3.二氧化氮：红棕色气体、刺激性气 味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应

　　05硫酸

　　1.物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。

　　2.化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。

　　3.稀硫酸：与活泼金属反应放出H2

　　06硝酸

　　1.物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低， 密度比水大。

　　2.化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。

　　反应条件不同，硝酸被还原得到的产物不同，可以有以下产物：NO2，HNO2，NO，N2O，N2， NH3

　　3.硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属（如铁和铝）使表面生成一层致密的氧化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止反应进一步发生。因此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。

　　07氨气及铵盐

　　1.理化性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水（1：700体积比）。溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：

　　可作红色喷泉实验。

　　2.浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。氨气能跟酸反应生成铵盐： NH3＋HCl = NH4Cl

　　3.用途：氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。

　　4.铵盐的性质：易溶于水（很多化肥都是铵盐），受热易分解，放出氨气：

　　NH4Cl= NH3↑＋HCl↑

　　NH4HCO3=NH3↑＋H2O↑＋CO2↑

　　可以用于实验室制取氨气：（干燥铵盐与和碱固体混合加热）

　　NH4NO3＋NaOH = NaNO3＋H2O＋NH3↑

　　2NH4Cl＋Ca(OH)2=CaCl2＋2H2O＋2NH3↑

　　用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。