高考化学备考，化学反应物质分类最全汇总

　　一、混合物

　　混合物是由两种或两种以上物质混合而成的物质。下面列举常见的混合物：

　　分散系：溶液、胶体、浊液等

　　高分子化合物：蛋白质、纤维素、淀粉、塑料等

　　其他物质：石油及其各种馏分、天然气、油脂、福尔马林、氨水、王水、碱石灰等

　　二、纯净物

　　纯净物与混合物相对，是由一种物质组成，有固定的物理性质和化学性质的物质。纯净物有专门的化学符号，能用一个化学式表示。继续细化纯净物的组成可将其分为：

　　1.单质

　　单质是由同一种元素组成的纯净物。

　　金属单质：

　　例如：K、Ca、Na、Mg、Al 等

　　非金属单质：

　　例如：S、Cl2、He 等

　　注意：

　　只含一种元素的物质不一定是纯净物。如氧气O2 和臭氧O3 混合得到的物质是混合物

　　同种元素的同位素单质混合得到的物质是纯净物。如氢的同位素氕氘氚组成的双原子分子 H2、D2、T2 混合在一起得到的是纯净物

　　含水的物质不一定是混合物。如胆矾CuSO4 ？ 5H2O、绿矾FeSO4 ？ 7H2O、明矾KAl(SO4)2 ？ 12H2O 都是纯净物

　　2.化合物

　　化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物。

　　A. 按化合物的性质分类

　　①氧化物

　　氧元素与另外一种化学元素组成的二元化合物叫做氧化物。

　　氧化物可分为：

　　I. 酸性氧化物

　　酸性氧化物指与水反应生成相应价态的酸，或与碱反应只生成一种相应价态的盐和水的氧化物。

　　例如：SO2、SO3、P2O5、SiO2、Mn2O7 等

　　注意：

　　酸性氧化物不一定是非金属氧化物。如高锰酸酐Mn2O7 既是酸性氧化物，又是金属氧化物

　　非金属氧化物不一定是酸性氧化物。如一氧化碳CO、一氧化氮NO、二氧化氮NO2 都是不成盐氧化物

　　酸性氧化物不一定能与水反应生成相应的酸。如二氧化硅SiO2 不与水反应

　　能与碱反应生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物。如二氧化氮NO2 是不成盐氧化物，氧化铝Al2O3 是两性氧化物

　　酸性氧化物一定是酸酐，但酸酐不一定是酸性氧化物。如乙酸酐CH3COOOCCH3 含有三种元素，不是氧化物，故不是酸性氧化物

　　II. 碱性氧化物

　　碱性氧化物指与水反应生成相应价态的碱，或与酸反应只生成一种相应价态的盐和水的氧化物。

　　例如：Na2O、CaO、MgO、FeO、Fe2O3 等

　　注意：

　　碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。如高锰酸酐Mn2O7 既是金属氧化物，又是酸性氧化物

　　碱性氧化物不一定能与水反应生成相应的碱。如氧化铁Fe2O3 不与水反应

　　能与酸反应生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物。如氧化铝Al2O3 是两性氧化物

　　III. 两性氧化物

　　两性氧化物是指既可以与酸反应生成相应价态的盐和水，又可以与碱反应生成相应价态的盐和水的氧化物。

　　例如：Al2O3、PbO、ZnO 等

　　IV.不成盐氧化物

　　与两性氧化物完全相对地，不成盐氧化物是指既不可以与酸反应生成相应价态的盐和水，又不可以与碱反应生成相应价态的盐和水的氧化物。

　　例如：CO、NO、NO2 等

　　②酸

　　酸是指在水溶液中电离时产生的阳离子都是是氢离子的化合物。可以做下述分类：

　　I. 按酸的强弱分

　　强酸：

　　硫酸H2SO4、硝酸HNO3、高氯酸HClO4、氢氯酸HCl、氢溴酸HBr、氢碘酸HI 等（上述为六大无机强酸）

　　弱酸：

　　氢氟酸HF、碳酸H2CO3、乙酸CH3COOH 等

　　II. 按电离出的氢离子个数分

　　一元酸：

　　氢溴酸HBr、氢氯酸HCl、氢溴酸HBr、氢碘酸HI、硝酸HNO3 等

　　二元酸：

　　硫酸H2SO4、亚硫酸H2SO3、碳酸H2CO3 等

　　多元酸：

　　磷酸H3PO4 等

　　③碱

　　碱是指在水溶液中电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物。可以按碱的强弱做出下述分类：

　　强碱：

　　氢氧化钾KOH、氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钡Ba(OH)2 等（上述为四大强碱）

　　弱碱：

　　一水合氨NH3 ？ H2O、氢氧化铁Fe(OH)3 等

　　④盐

　　盐是指金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物。盐可以按下述分类：

　　I. 单盐

　　正盐：

　　在酸和碱完全中和生成的盐中，不含酸中的氢离子，也不含有碱中的氢氧根离子，这样的盐叫做正盐。

　　例如：Na2CO3、NaCl、NH4Cl 等

　　酸式盐：

　　电离时生成的阳离子除金属离子（或NH4+）外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐叫做酸式盐。

　　例如：NaHCO3、NaHSO3、NaHSO4 等

　　碱式盐：

　　电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子（或NH4+）的盐叫做碱式盐。

　　例如：Cu2(OH)2CO3 等

　　II. 合盐（此部分不作要求）

　　复盐：

　　由两种金属离子（可含NH4+）和一种酸根离子构成的盐叫做复盐。

　　例如：KAl(SO4)2 等

　　络盐：

　　络盐是由两种不同的盐结合而成的一种盐，溶液中只有一种阴离子，也只有一种阳离子，阴离子或阳离子是以络合物的形式存在。

　　例如：K3Fe(CN)6等

　　B. 按化合物能否在水溶液中或熔融状态下导电分类

　　①电解质

　　能够在水溶液中或熔融状态下导电的化合物叫做电解质。讨论物质是电解质还是非电解质一定是在化合物范围内讨论，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质！

　　电解质可以按下述分类：

　　I. 强电解质

　　在水溶液或熔融状态下完全电离出离子的电解质叫强电解质。

　　强酸

　　强碱

　　绝大多数盐（包括碳酸钙、氯化银等常见的难溶盐）

　　II. 弱电解质

　　在水溶液或熔融状态中不完全电离出离子的电解质称为弱电解质。

　　弱酸

　　弱碱

　　水

　　少数盐（如醋酸铅(CH3COO)2Pb 等）

　　②非电解质

　　不能够在水溶液中或熔融状态下导电的化合物叫做非电解质。

　　例如：CO2、NH3、SO2、C2H5OH 等