高一上学期化学物质的量问题解析总结

　　一、充分把握新概念的含义

　　学习这块内容，新的名词一下涌了上来，这些概念既陌生，又抽象，阿伏伽德罗常数，物质的量，摩尔质量，气体摩尔体积，物质的量浓度等等，乍一想好多啊，这时候我们要头脑清楚，把握一下几个方面去理解这些概念。

　　1.明确研究对象：研究微观粒子的是物质的量，研究气体的是摩尔体积，而物质的量浓度是对溶液而言。

　　2.理解各物理量的意义：例如物质的量描述的是微观粒子的数量，摩尔质量描述的是单位物质的量的物质所具有的质量。

　　3.掌握各物理量的单位：单位就是将一定数量物质的集合规定为1，成为一个单位，这些物理量单位的掌握，能够加深对相关物理量概念的理解和掌握。如质量的单位一般是g，摩尔质量的单位是g/mol，物质的量的单位是mol，气体摩尔体积的单位是L/mol，物质的量的单位是mol等等。

　　二、要注重以物质的量为核心，建立起各物理量之间的联系

　　1.我们的教材中有四个有关物质的量的公式，以物质的量为核心构起了紧密的联系。高中化学知识点多而散，我们必须掌握的基本学习能力就是使知识系统化，网络化。

　　上题是同学们暑假做的一道题，很多孩子都在第二问给错了，孩子们很容易把第二个空与第一个联系起来，算出错误的答案，忽视了最关键的标况下此二氧化碳含有2mol的氧原子这个条件，而且切记这里的物质的量是氧原子的，不是二氧化碳的。这个题我们的教研也给孩子挖了个小坑，有些孩子我发现填的答案都一样，但毫无根据，原来他们是用搜题软件给搜的题，被我狠狠地批评了一回。这道题正确的理解是先把2mol的氧原子转化为1mol的二氧化碳，接着在使用公式求出所需要的体积。（在标况下为22.4L/mol）

　　2.通过气体的状态方程（pV=（mRT/M）=nRT），掌握阿伏伽德罗定律及其推论，虽然该公式不属于必掌握公式，但该公式简单易理解，对于阿伏伽德罗定律及其推论的掌握能起到事半功倍的效果，而且便于我们理解各种气体发生状态变化的过程。

　　三、要注重对比学习

　　从初三到高一学习难度，学习方法都有较大变化，如果我们善加利用初中知识或者常识进行对比学习相信能使学习的难度降低不少，但同时需注意他们的区别和联系

　　示例1：初三化学学习的溶质的质量分数与高一学习的溶质的物质的浓度在计算方面有类似之处，如：溶液的稀释（质量分数的计算）m浓×w浓%=m稀×w稀%；

　　溶液的稀释（物质的量浓度的计算）C浓×V浓=C稀×V稀

　　从形式上看两者近乎一样，从理解上两者都是仅仅抓住稀释前后溶质不变这一点，这是我们分析题目的关键。

　　四、重视经典例题的分析过程，注重合理的练习

　　例题的讲解过程是为了展示解题思路，关注老师的下手点，关注信息的提取和应用，关注阶梯方法的应用。同时化学计算这块有着较多的计算，光听不练，只会做到“形”象，达不到对知识的综合运用，更难做到对解题过程和细节的注意。所以适当的有针对性的练习也是非常关键的。

　　相关您感兴趣的高一化学期中考后复习知识点推荐：