高一月考的的作用重要性

　　既然无论如何都要月考，那就要先明白为什么要组织月考，月考的作用是什么？

　　1.让同学们发现问题，以便进入下一个阶段学习

　　第一次月考主要是为了检验在开学以来的这段时间你们是否适应了高中阶段的学习，是否进入了学习状态，通过月考找出入学以来学习上的问题，改进学习方法和复习策略。

　　月考的重要作用还在于阶段性复习效果的诊断以及对存在问题的发现，第一次考试内容一般都以前一阶段学习的知识为主，多为基础题。

　　2.让学生熟悉高中考试的流程和题型

　　由于学生平时习惯了初中时的题型，真正接触到高中试卷的题型和考试流程还是第一次，学校在安排月考时，将9门科目分别划分为语、数、外、理综、文综进行，安排在两天的时间内完成。

　　这样做一方面可以让同学们尽快熟悉高中考试的整体流程，另一方面也能让同学们在答题中，正确地分配不同科目、不同题型的作答时间。

　　知道了月考的目的，就要在心理上重视这件事。有些学生把学习大体分为上课、写作业、复习、考试这几部分。其实，每天的上课、写作业以及考试都是一种复习巩固。

　　化学的难点和考点汇总（干货）

　　对于高中化学知识点繁杂、体系庞大，需要学会归纳、总结，在理解的基础上加深记忆。必修一第一章(化学实验基本方法、化学计量在实验中的应用)是高中化学的重点和难点，也是进入高中后第一次月考的主要内容，所以相关难易点也是需要牢记于心：

　　重点一：混合物分离与提纯常用物理方法

　　(1)化学实验安全及实验室常见事故的预防处理

　　①实验室安全操作“六防”：防爆炸、防暴沸、防失火、防中毒、防倒吸、防污染

　　②实验室意外事故：着火、割伤、烫伤、灼伤、腐蚀(浓酸、浓碱等)、中毒等处理方法

　　(2)物质分离、提纯常用的物理方法

　　①过滤的适用范围、所用仪器、操作要点(一低、二贴、三靠)；

　　②沉淀的洗涤(为何洗涤？如何洗涤？如何证明沉淀已洗净？)；

　　③蒸发的适用范围、所用仪器、操作要点；

　　④结晶(蒸发结晶、冷却结晶、重结晶)的方法；

　　⑤蒸馏的原理、适用范围、所用仪器、仪器装置、常见示例(制取蒸馏水，由工业酒精制无水酒精，从碘的CCl4溶液中分离单质碘，分离乙二醇和丙三醇，将石油分离成石油气、汽油、煤油等)；

　　⑥萃取及分液的含义、要求、所用仪器、常见示例；

　　⑦粗盐的提纯(粗盐的简单提纯包括溶解、过滤、蒸发等操作；粗盐的精制需要注意试剂的加入顺序)；

　　(3)几种常见离子的检验

　　①常见阳离子如H+、NH4+等离子的检验；

　　②常见阴离子如OH-、Cl-、SO42-、CO32-等离子的检验。

　　重点二：以物质的量(n)为核心的计算

　　(1)核心公式：n=N/NA=m/M=V气/Vm=c·V液(V气表示气体的体积，V液表示溶液的体积)

　　解题思路：

　　①“见量化摩”：以n为核心，将已知物理量(N、m、V气、c)通过定义式转为n后再转化为所求的物理量；

　　②明确物质的组成(分子、原子、质子、中子、离子、电子等)。

　　如：NH2-中质子数为5.418×1023个，电子的物质的量为1mol。

　　(2)计算物质的量浓度(c)、质量分数(ω)、溶解度(S)

　　①cB=nB/V液=mB/(MBV液)(单位是L)；

　　②c浓·V浓=c稀·V稀(溶液稀释时，溶质的n不变)；

　　③c=1000ρω/M(ω本身有百分号，溶液ρ的单位是g/cm3)；

　　④c=1000ρV/(MV+22.4m)(标况，VL气体溶于mg水，所得溶液密度为ρg/cm3)；

　　⑤c=(c1V1+c2V2)/(V1+V2)(稀溶液混合时，体积可近似相加)；

　　⑥c=1000ρ混(c1V1+c2V2)/(ρ1V1+ρ2V2)(浓溶液混合时，体积不能相加)；

　　⑦ω=m质/m液=m质/(ρ液V液)=S/(100+S)(饱和溶液时可以用S)

　　⑧质量分数为ω1和ω2的相同溶质溶液混合

　　相同溶质的溶液等质量混合时：ω混=(ω1+ω2)/2

　　ρ>1g/cm3的溶液(如硫酸、硝酸)等体积混合时：ω混>(ω1+ω2)/2

　　ρ<1g/cm3的溶液(如氨水、酒精)等体积混合时：ω混<(ω1+ω2)/2

　　(3)阿伏加德罗定律及推论

　　①由理想气体状态方程pV=nRT推导

　　同T、p、V，n1=n2，N1=N2

　　同T、p，V1/V2=n1/n2=N1/N2

　　同n、p，V1/V2=T1/T2

　　同n、T，p1/p2=V2/V1

　　②理想气体状态方程变形式pM=ρRT推导

　　同T、p，ρ1/ρ2=M1/M2

　　③由理想气体状态方程变形式pV=mRT/M推导

　　同T、p、V，m1/m2=M1/M2

　　同T、p、m，V1/V2=M2/M1

　　同T、V、m，p1/p2=M2/M1

　　(4)有关气体密度、相对密度和平均摩尔质量的计算

　　①ρ=22.4/M(求标况下气体密度)

　　②d=ρ(A)/ρ(B)=M(A)/M(B)

　　③=m混/n混(m混和n混分别为混合气体的总质量和总物质的量)

　　=22.4ρ混(已知标况下混合气体密度)

　　=M1·n1%+M2·n2%+…+Mi·ni%=M1·V1%+M2·V2%+…+Mi·Vi%

　　(已知混合气体中各成分的物质的量分数或体积分数)

　　(5)计算中常用的快速解题方法

　　掌握差量法、十字交叉法等快速解题方法。

　　重点三：一定物质的量浓度溶液配制的实验步骤和误差分析

　　(1)一定物质的量浓度溶液配制的实验步骤

　　①步骤：计算、称量(或量取)、溶解(或稀释)、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶(并贴标签)；

　　②注意易错点归类：如计算结果保留到小数点后一位；配制480mL溶液应选择500mL容

　　量瓶，计算溶质或溶液体积时也按照500mL；量筒属于“流出量式”量具，内壁残留液不需要冲洗等。

　　(2)配制一定物质的量浓度的溶液的实验误差分析

　　理论依据：cB=nB/V=mB/MV,用mB和V的误差来判断。

　　①c偏大的情况有：砝码生锈或粘有其他物质；用量筒量取液体溶质，仰视读数；未冷却室温就注入容量瓶定容；定容时，俯视刻度线；用生石膏配制硫酸钙溶液时，所用生石膏已经部分失水；配制氢氧化钠溶液时，氢氧化钠固体中含有氧化钠杂质等。

　　②c偏小的情况有：用到游码时，药品、砝码左右位置颠倒；易潮解的物质用滤纸称量或长时间称量；调整天平零点时，游码放在刻度线右侧；用量筒量取液体溶质，俯视读数；搅拌时有部分液体溅出；向容量瓶转移时有部分液体溅出；移液后未洗涤烧杯和玻璃棒；定容时，水多加了，用滴管吸出；摇匀后，液面下降再加水；定容时，仰视刻度线；用500mL容量瓶配制450mL0.1moL/L的氢氧化钠溶液，用托盘天平称取氢氧化钠固体1.8g等。

　　③对c无影响的情况有：不用游码时，药品、砝码左右位置颠倒；溶解前烧杯内壁有水；配制前容量瓶中有水滴或未干燥等

　　最后，化学姐给即将月考的同学几点建议：

　　（一）统筹兼顾，全面复习。

　　（二）夯实基础，消灭“知识死角”。

　　（三）充满自信，摆正心态。

　　（四）注重自己的薄弱环节，加强复习。

　　（五）考前适当查看前几年考试试题，熟悉题型。