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氧化性和还原性强弱的判断方法

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氧化性和还原性强弱的判断方法

高中化学作为高中生必修课程,主要目的是提高学生的化学素质、创新能力和实践能力,其中对化学方程式的掌握是至关重要的。下面有途高考网小编整理了《氧化性和还原性强弱的判断方法》,希望对你有帮助。

对同一元素而言,价态越高,氧化性越强,如Fe< Fe2+

特例:氧化性HClO> HClO2>HClO3> HClO4

金属的金属性越强,单质的还原性越强,其对应离子为氧化性越弱。

单质还原性:按金属活动性表的顺序依次减弱。

离子氧化性:按金属活动性表的顺序依次增强(铁指Fe2+)。如氧化性:Ag+> Hg2+> Fe3+> Cu2+> H+> Fe2+

非金属性越强,单质的氧化性越强,其对应离子的还原性越弱。

单质氧化性:F2>Cl2>Br2 >I2>S

离子还原性:S2?>I?>Br?>Cl?>F?

对于自发的氧化还原反应氧化剂+还原剂→氧化产物+还原产物来说,氧化剂的氧化性大于氧化产物,还原剂的还原性大于还原产物;

如Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2说明铜的还原性大于亚铁离子,同时铁离子的氧化性大于铜离子。

变价金属与氧化剂反应,被氧化的价态越高,其氧化剂的氧化性越强

如:Fe+ Cl2→FeCl3; Fe+S→FeS可得出氧化性:Cl2>S

不同氧化剂与同一还原剂反应时,反应条件越易,氧化性越强;不同还原剂与同一氧化剂反应时,反应条件越易,还原性越强:

如:卤素单质与H2的反应,按F2、Cl2、Br2、I2的顺序反应越来越难,反应条件要求越来越高.则可得出氧化性:F2>Cl2> Br2>I2

①温度:如浓硫酸具有强氧化性,热的浓硫酸比冷的浓硫酸氧化性要强:

②浓度:如硝酸具有强氧化性,硝酸越浓其氧化性越强。

③酸碱性:如KMnO2的氧化性随溶液酸性的增强而增强(一般地,在酸性环境中,KMnO4的还原产物Mn2+,在中性环境中,KMnO4的还原产物为MnO2,在碱性环境中,KMnO4的还原产物为K2MnO4)。

以上《氧化性和还原性强弱的判断方法》由有途高考网收编整理,希望大家看了小编整理的氧化性和还原性强弱的判断方法,能让大家能在其中受益,提升自己的化学成绩。

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