弱电解质的电离平衡知识点

弱电解质的电离平衡总结

1.弱电解质与化合物类型的关系

强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物，弱电解质主要是某些共价化合物。

2.弱电解质的电离概念

(1)电离平衡的建立

在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。

3.外因对电离平衡的影响

(1)浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小，越易电离。

(2)温度：温度越高，电离程度越大。

(3)同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动。

(4)化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时，可使电离平衡向电离方向移动。

4.例子：下面以0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液为例，下图是外界条件对CH3COOH=CH3COO－＋H＋ΔH＞0的影响

电离平衡常数特点

(1)电离平衡常数与温度有关，与浓度无关，升高温度，K值增大。

(2)电离平衡常数反映弱电解质的相对强弱，K越大，表示弱电解质越易电离，酸性或碱性越强。

例如，在25 ℃时，K(HNO2)＝4.6×10－4，K(CH3COOH)＝1.8×10－5，因而HNO2的酸性比CH3COOH强。

(3)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是K1≫K2≫K3……，故其酸性取决于第一步电离。

弱电解质电离平衡

有具有极性键的共价化合物如：弱酸(CH3COOH)、弱碱(NH3·H2O)、水

特别：HgCl2是共价化合物且共价键极强，属于弱电解质。

影响电离平衡的因素

1．温度：电离过程是吸热过程，温度升高,平衡向电离方向移动。

2．浓度：弱电解质分子浓度越大，电离程度越小。

3．同离子效应：在弱电解质溶液中加入含有与该弱电解质具有相同离子的强电解质,从而使弱电解质的电离平衡朝着生成弱电解质分子的方向移动，弱电解质的解离度降低的效应称为同离子效应。

4．化学反应：某一物质将电离出的离子反应掉而使电离平衡向正方向（电离方向）移动。

5．弱酸的电离常数越大，达到电离平衡时电离出的H+越多，酸性越强；反之，酸性越弱。多元弱酸的电离是分步进行的，每一步电离都有各自的电离常数，且各级电离常数逐级减小，一般相差较大，所以其水溶液中的 H+主要是由第一步电离产生的。

6．对弱碱来说，也有类似弱酸的规律。

7．分步电离中，越后面电离出的离子数越少。

电离度公式

α（电离度）=已电离的分子/原有分子数×100%

水的电离：

精确的实验证明，水是一种极弱的电解质，它能微弱的电离，生成H3O+(水合氢离子，即H+·H2O) 和OH-：

2H2O<==> H3O++ OH-

可简写为：H2O<==> H++ OH-

Kw叫水的离子积常数，简称为水的离子积。

在25℃时，水中H+溶度和OH-溶度都是1x10-7mol/L，所以

Kw=c（H+）·c(OH-)=1x10-14

Kw值随温度升高而变大

100℃时，Kw=5.5x10-14

判断电解强弱方法：

1．在相同浓度、相同温度下，与强电解质做导电性对比实验

2．在相同浓度、相同温度下，比较反映速率的快慢，如将Zn投到等浓度的盐酸与醋酸中比较，结果前者比后者快。