高中化学吸热放热口诀

常见吸热反应类型

（1）大多数分解反应：

CaCO3=（高温）CaO+CO2↑

CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O

（2）盐水解反应

（3）电离

（4）少数化合反应

C（s）+CO2（g）=（高温）2CO

I2+H2=2HI（此反应为可逆反应，因为生成的碘化氢不稳定）

（5）其它：

2NH4Cl（s）+Ba（OH）2·8H2O（s）=BaCl2+2NH3↑+10H2O

C+H2O（g）=（高温）CO+H2

常见放热反应

(1)所有燃烧或爆炸反应。

(2)酸碱中和反应。

(3)多数化合反应。

(4)活泼金属与水或酸生成H2的反应。

(5）很多氧化还原反应（但不能绝对化）。如氢气、木炭或者一氧化碳还原氧化铜都是典型的放热反应。

(6)NaOH或浓硫酸溶于水（注：这两点只是说会放热，但严格说起来并不算化学反应，考试时应注意）

物态变化是哪六种

1，熔化：固态→液态（吸热）

2，凝固：液态→固态（放热）

3，汽化：（分沸腾和蒸发）： 液态→气态 （吸热）

4，液化：（两种方法：压缩体积和降低温度）： 气态→液态 （放热）

5，升华：固态→气态 （吸热）

6，凝华：气态→固态（放热）