高中化学方程式总结 配平方法介绍

高中化学方程式大全

1.碳与氧气(不足)的反应 2C+O2==== 2CO

碳与氧气(充足)的反应 C+O2==== CO2

2.一氧化碳与氧气的反应 2CO+O2==== 2CO2

3.二氧化碳与碳的反应 CO2+C==== 2CO

4.碳酸氢钠与盐酸的反应 NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑

5.碳酸钠与盐酸的反应 Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑

6.碳酸钙与盐酸的反应 CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑

7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应 NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O

8.碳酸钠与氢氧化钙的反应 Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH

9.碳酸氢钠(少量)与氢氧化钙的反应 NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O

碳酸氢钠(过量)与氢氧化钙的反应 2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3+Na2CO3+2H2O

10.碳酸氢钠加热的反应 2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑

11.碳酸氢钙加热的反应 Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑

12.碳酸钙加热的反应 CaCO3==== CaO+CO2↑

13.二氧化碳(过量)通入氢氧化钙溶液中的反应 Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2

二氧化碳(少量)通入氢氧化钙溶液中的反应 Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O

14.氮气与氧气的反应 N2+O2==== 2NO

15.一氧化氮与氧气的反应 2NO+O2==== 2NO2

16.二氧化氮与水的反应 3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO

17.氮气与氢气的反应 N2+3H2========= 2NH3

18.氨气与水的反应 NH3+H2O==== NH3?H2O

19.氨气与盐酸的反应 NH3+HCl==== NH4Cl

20.氨气与硫酸的反应 2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO4

21.氨气与强酸的离子的反应 NH3+H+==== NH4+

22.氨的催化氧化的反应 4NH3+5O2====== 4NO+6H2O

23.碳酸氢铵加热的反应 NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O

24.氯化铵加热的反应 NH4Cl==== NH3↑+HCl↑

25.碳酸铵加热的反应 (NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O

26.氯化铵与氢氧化钙的反应 2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O

27.氯化铵与氢氧化钠的反应 NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O

28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应 NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O

29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应 NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O

30.硝酸的分解的反应 4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O

31.铜与浓硝酸的反应 Cu+4HNO3(浓)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

32.铜与稀硝酸的反应 3Cu+8HNO3(稀)==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

33.铁与浓硝酸的反应 Fe+6HNO3(浓)==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

34.铁与稀硝酸的反应 Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

35.碳与浓硝酸的反应 C+4HNO3(浓)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O

36.一氧化氮与一氧化碳的反应 2NO+2CO====== N2+2CO2

37.一氧化氮与氧气和水的反应 4NO+3O2+2H2O==== 4HNO3

38.二氧化氮与氧气和水的反应 4NO2+O2+2H2O==== 4HNO3

39.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应 2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O

40.氨气(过量)与氯气的反应 8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2

氨气(少量)与氯气的反应 2NH3+3Cl2==== 6HCl+N2

41.二氧化氮生成四氧化二氮的反应 2NO2==== N2O4

42.硫与铜的反应 S+2Cu==== Cu2S

43.硫与铁的反应 S+Fe==== FeS

44.硫与钠的反应 S+2Na==== Na2S

45.硫与铝的反应 3S+2Al==== Al2S3

46.硫与汞的反应 S+Hg==== HgS

47.硫与氧气的反应 S+O2==== SO2

48.硫与氢气的反应 S+H2==== H2S

49.硫与氢氧化钠的反应 3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O

50.硫与浓硫酸的反应 S+2H2SO4(浓)==== 3SO2+2H2O

51.黑火药点燃 S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑

52.二氧化硫(少量)与氢氧化钠的反应 SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O

二氧化硫(过量)与氢氧化钠的反应 SO2+NaOH==== NaHSO3

53.二氧化硫与氢氧化钙的反应 SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O

54.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应 SO2+CaSO3+H2O ==== Ca(HSO3)2

55.二氧化硫与水的反应 SO2+H2O==== H2SO3

56.二氧化硫与硫化氢的反应 SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O

57.二氧化硫与氧气的反应 2SO2+O2====== 2SO3

58.二氧化硫与过氧化钠的反应 SO2+Na2O2==== Na2SO4

59.二氧化硫与氯水的反应 SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl

60.三氧化硫与水的反应 SO3+H2O==== H2SO4

61.亚硫酸与氧气的反应 2H2SO3+O2==== 2H2SO4

62.亚硫酸钠与氧气的反应 2Na2SO3+O2==== 2Na2SO4

63.浓硫酸与铜的反应 2H2SO4(浓)+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O

64.浓硫酸与碳的反应 2H2SO4(浓)+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O寿

65.工业制备硫酸(初步) 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O3

66.实验室制备硫酸(初步) Na2SO3+H2SO4(浓)==== Na2SO4+SO2↑+H2O

67.硫化氢(少量)与氢氧化钠的反应 H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O

硫化氢(过量)与氢氧化钠的反应 H2S+NaOH==== NaHS+H2O

68.硫化氢(少量)与氨气的反应 H2S+2NH3==== (NH4)2S

硫化氢(过量)与氨气的反应 H2S+NH3==== NH4HS

69.硫化氢与氧气(不足)的反应 2H2S+O2==== 2S↓+2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O

硫化氢与氧气(充足)的反应 2H2S+3O2==== 2SO2+2H2O

70.硫化氢与氯气的反应 H2S+Cl2==== 2HCl+S↓

71.硫化氢与浓硫酸的反应 H2S+H2SO4(浓)==== S↓+SO2↑+2H2O

72.硫化氢的制备 FeS+H2SO4==== FeSO4+H2S↑

73.电解饱和食盐水(氯碱工业) 2NaCl+2H2O==== 2NaOH+H2↑+Cl2↑

74.电解熔融状态氯化钠(制单质钠) 2NaCl==== 2Na+Cl2↑

75.海水制镁

(1) CaCO3==== CaO+CO2

(2) CaO+H2O==== Ca(OH)2

(3) Mg2++2OH2-==== Mg(OH)2↓

(4) Mg(OH)2+2HCl==== MgCl2+2H2O

(5) MgCl2==== Mg+Cl2↑

76.镁在空气中燃烧

(1)与氧气的反应 2Mg+O2==== 2MgO

(2)与氮气的反应 3Mg+N2==== Mg3N2

(3)与二氧化碳的反应 2Mg+CO2==== 2MgO+C

77.镁与氯气的反应 Mg+Cl2==== MgCl2

78.镁与水的反应 Mg+2H2O==== Mg(OH)2+H2↑

79.镁与盐酸的反应 Mg+2HCl==== MgCl2+H2↑

80.镁与氢离子的反应 Mg+2H+==== Mg2++H2↑

81.二氮化三镁与水的反应 Mg3N2+6H2O==== 3Mg(OH)2↓+2NH3↑

82.镁与溴水的反应

(1)颜色退去 Mg+Br2==== MgBr2

(2)产生气泡 Mg+2HBr==== MgBr2+H2↑

83.溴与水的反应 Br2+H2O==== HBr+HBrO

84.溴与氢氧化钠的反应 Br2+2NaOH==== NaBr+NaBrO+H2O

85.溴与氢气的反应 Br2+H2==== 2HBr

86.溴与铁的反应 3Br2+2Fe==== 2FeBr3

87.碘与铁的反应 I2+Fe==== FeI2

88.溴与碘化钾的反应 Br2+2KI==== 2KBr+I2

89.氯气与溴化钾的反应 2KBr+Cl2==== 2KCl+Br2

90.硅与氧气的反应 Si+O2==== SiO2

91.硅与氯气的反应 Si+2Cl2==== SiCl4

92.硅与氢气的反应 Si+2H2===== SiH4

93.二氧化硅与氟的反应 Si+2F2==== SiF4

94.硅与碳的反应 Si+C==== SiC

95.硅与氢氧化钠溶液的反应 Si+2NaOH+H2O==== Na2SiO3+2H2↑

96.硅与氢氟酸的反应 Si+4HF==== SiF4+2H2↑

97.单质硅的制备

(1)制备 SiO2+2C==== Si+2CO

(2)提纯 Si+2Cl2==== SiCl4

(3)提纯 SiCl4+2H2==== Si+4HCl

98.二氧化硅与氢氧化钠的反应 SiO2+2NaOH==== Na2SiO3+H2O

99.二氧化硅与氧化钠的反应 SiO2+Na2O==== Na2SiO3

100.二氧化硅与碳酸钠的反应 SiO2+Na2CO3==== Na2SiO3+ CO2↑

101.二氧化硅与氧化钙的反应 SiO2+CaO==== CaSiO3

102.二氧化硅与碳酸钙的反应 SiO2+CaCO3==== CaSiO3+CO2↑

103.二氧化硅与氢氟酸的反应 SiO2+4HF==== SiF4+2H2O

104.硅酸的制备 Na2SiO3+ CO2+H2O==== H2SiO3↓+ Na2CO3

105.硅酸加热分解 H2SiO3==== SiO2+H2O

106.铝与氧气的反应 4Al+3O2==== 2Al2O3

107.铝与氯气的反应 2Al+3Cl2==== 2AlCl3

108.铝与盐酸的反应 2Al+6HCl==== 2AlCl3+3H2↑

109.铝与氢氧化钠的反应 2Al+2NaOH+6H2O==== 2Na[Al(OH)4]+3H2↑

110.铝与水的反应 2Al+6H2O==== 2Al(OH)3+3H2↑

111.铝与三氧化二铁的反应(铝热反应) 2Al+Fe2O3==== 2Fe+Al2O3

112.铝与二氧化锰的反应(铝热反应) 4Al+3MnO2==== 3Mn+2AlO3

113.氧化铝与盐酸的反应 Al2O3+6HCl==== 2AlCl3+3H2O

114.氧化铝与氢氧化钠的反应 Al2O3+2NaOH+3H2O==== 2Na[Al(OH)4]

115.电解氧化铝 2Al2O3==== 4Al+3O2↑

116.硫酸与与一水合氨的反应 Al2(SO4)3+6NH3?H2O==== 2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

117.氯化铝与一水合氨的反应 AlCl3+3NH3?H2O==== Al(OH)3↓+3NH4Cl

118.氯化铝与氢氧化钠(少量)的反应 AlCl3+3NaOH==== Al(OH)3↓+3NaCl

119.氢氧化铝与氢氧化钠的反应 Al(OH)3+NaOH==== Na[Al(OH)4]

高中化学方程式配平方法

1、零价法

用法：无法用常规方法确定化合价的物质中各元素均为零价，然后计算出各元素化合价的升降值，并使元素化合价升降值相等，最后用观察法配平其他物质的化学计量数。

2、平均标价法

用法：当同一反应物中的同种元素的原子出现两次且价态不同时，可将它们同等对待，即假定它们的化合价相同，根据化合物中化合价代数和为零的原则予以平均标价，若方程式出现双原子分子时，有关原子个数要扩大2倍。

3、整体标价法

用法：当某一元素的原子或原子团(多见于有机反应配平)在某化合物中有数个时，可将它作为一个整体对待，根据化合物中元素化合价代数和为零的原则予以整体标价。

4、逆向配平法

若氧化剂(或还原剂)中某元素化合价只有部分改变，配平宜从氧化产物、还原产物开始，即先考虑生成物，逆向配平;自身氧化还原反应方程式，宜从生成物开始配平，即逆向配平。

5、有机反应的配平法

有机物参入的氧化还原反应，通常首先规定有机物中H为+1价，O为-2价，并以此确定碳元素的平均化合价。再根据还原剂化合价升高总数与氧化剂化合价降低总数相等原则，结合观察法配平。

6、缺项方程式的配平：

如果所给的高中化学方程式中有反应物或生成物没有写出来，在配平时，如果所空缺的物质不发生电子的得失，仅仅是提供一种发生反应的酸、碱、中性的环境，可先把有化合价升降的元素配平，再确定出所缺的物质，把系数填上即可。