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怎么判断是不是可逆反应

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严谨的将所有反应都是可逆反应,因为没有一个反应是能够进行到底的。从高中化学角度来讲,你就看这个反应能否进行到底(一般来说存在一个很显然的动态平衡)。不过本质为中和反应,或者氧化反应等几乎都不是可逆反应。

可逆反应特点

1、反应不能进行到底.可逆反应无论进行多长时间,反应物都不可能100%地全部转化为生成物。

2、可逆反应一定是同一条件下能互相转换的反应,如二氧化硫、氧气在催化剂、加热的条件下,生成三氧化硫;而三氧化硫在同样的条件下可分解为二氧化硫和氧气。

3、在理想的可逆过程中,无摩擦、电阻、磁滞等阻力存在,因此不会有功的损失。

4、在同一时间发生的反应

5、同增同减

6、书写可逆反应的化学方程式时,应用双箭头表示,箭头两边的物质互为反应物、生成物。通常将从左向右的反应称为正反应,从右向左的反应称为逆反应。

7、可逆反应中的两个化学反应,在相同条件下同时向相反方向进行,两个化学反应构成一个对立的统一体。在不同条件下能向相反方向进行的两个化学反应不能称为可逆反应。

(1)“逆”:化学平衡研究的对象是可逆反应。

(2)“等”:化学平衡的实质是正、逆反应速率相等,即:v(正)=v(逆)。

(3)“动”:v(正)=v(逆)≠0。

可逆反应的定义

可逆反应,又称对峙反应,是指在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应的方向进行的反应。 绝大部分的反应都存在可逆性,一些反应在一般条件下并非可逆反应,而改变条件(如将反应物置于密闭环境中、高温反应等等)会变成可逆反应。

严谨的将所有反应都是可逆反应,因为没有一个反应是能够进行到底的。从高中化学角度来讲,你就看这个反应能否进行到底(一般来说存在一个很显然的动态平衡)。不过本质为中和反应,或者氧化反应等几乎都不是可逆反应。

假若逆反应的速度远远小于正反应的速度,平衡点远远偏向产物一边,这种反应可认为是能进行到底的单向反应;假若逆反应的速度相当大,则不能忽略,这类反应就是可逆反应。

对于一个可逆反应,在一定条件下,反应无论从正反应开始还是从逆反应开始,都可以建立同一平衡态,也就是说,不同的起始条件可以达到同一平衡状态。